los gas real que actúa más como un gas ideal es helio. Esto se debe a que el helio, a diferencia de la mayoría de los gases, existe como un solo átomo, lo que hace que el fuerzas de dispersión de van der Waals Tan bajo como sea posible. Otro factor es que el helio, como otros Gases nobles, tiene una capa externa de electrones completamente llena. Como resultado, tiene una baja tendencia a reaccionar con otros átomos.
El gas ideal compuesto por más de un átomo es gas de hidrogeno. Al igual que un átomo de helio, una molécula de hidrógeno también tiene dos electrones, y sus fuerzas intermoleculares son pequeñas. La carga eléctrica se extiende a través de dos átomos.
A medida que las moléculas de gas se hacen más grandes, se comportan menos como gases ideales. Las fuerzas de dispersión aumentan y puede ocurrir interacción dipolo-dipolo.
¿Cuándo actúan los gases reales como los gases ideales?
En su mayor parte, puede aplicar la ley de gases ideal a gases a altas temperaturas (temperatura ambiente y más altas) y bajas presiones. A medida que aumenta la presión o disminuye la temperatura, las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de gas se vuelven más importantes. En estas condiciones, la ley del gas ideal se reemplaza por la ecuación de van der Waals.