La mayoría de los elementos son metales. De hecho, tantos elementos son metales que hay diferentes grupos de metales, como metales alcalinos, tierras alcalinas y metales de transición.
La mayoría de los metales son sólidos brillantes, con altos puntos de fusión y densidades. Muchas de las propiedades de los metales, incluidas radio atómico grande, baja energía de ionizacióny baja electronegatividad, se deben al hecho de que los electrones en el caparazón de valencia de un metal los átomos se pueden eliminar fácilmente. Una característica de los metales es su capacidad de deformarse sin romperse. La maleabilidad es la capacidad de un metal para ser forjado en formas. La ductilidad es la capacidad de un metal para ser arrastrado hacia el alambre. Los metales son buenos conductores de calor y conductores eléctricos.
Los no metales se encuentran en el lado superior derecho de la tabla periódica. Los no metales están separados de los metales por una línea que corta diagonalmente la región de la tabla periódica. Los no metales tienen altas energías de ionización y electronegatividades. Generalmente son malos conductores de calor y electricidad.
No metales sólidos son generalmente frágiles, con poco o nada lustre metálico. La mayoría de los no metales tienen la capacidad de ganar electrones fácilmente. Los no metales muestran una amplia gama de propiedades químicas y reactividades.Los gases nobles, también conocidos como gases inertes, se encuentran en el Grupo VIII de la tabla periódica. Los gases nobles son relativamente no reactivos. Esto se debe a que tienen una capa de valencia completa. Tienen poca tendencia a ganar o perder electrones. los Gases nobles tener altas energías de ionización y electronegatividades insignificantes. Los gases nobles tienen puntos de ebullición bajos y son todos gases a temperatura ambiente.
Los halógenos se encuentran en el Grupo VIIA de la tabla periódica. A veces, los halógenos se consideran un conjunto particular de no metales. Estos elementos reactivos tienen siete electrones de valencia. Como grupo, los halógenos exhiben propiedades físicas muy variables. Los halógenos varían de sólidos a líquidos y gaseosos a temperatura ambiente. los propiedades químicas Son más uniformes. Los halógenos tienen muy altas electronegatividades. El flúor tiene el electronegatividad más alta de todos los elementos Los halógenos son particularmente reactivos con los metales alcalinos y las tierras alcalinas, formando cristales iónicos estables.
Los metaloides o semimetales se encuentran a lo largo de la línea entre los metales y no metales en la tabla periódica. Las electronegatividades y las energías de ionización de los metaloides se encuentran entre las de los metales y los no metales, por lo que los metaloides exhiben características de ambas clases. La reactividad de los metaloides depende del elemento con el que reaccionan. Por ejemplo, el boro actúa como un no metal cuando reacciona con sodio, pero también como un metal cuando reacciona con flúor. los puntos de ebullición, puntos de fusión, y las densidades de los metaloides varían ampliamente. La conductividad intermedia de los metaloides significa que tienden a ser buenos semiconductores.
Los metales alcalinos son los elementos ubicados en el Grupo IA de la tabla periódica. Los metales alcalinos exhiben muchos de los propiedades físicas común a los metales, aunque sus densidades son más bajas que las de otros metales. Los metales alcalinos tienen un electrón en su capa externa, que está unida libremente. Esto les da el mayor radio atómico de los elementos en sus respectivos períodos. Sus bajas energías de ionización resultan en su propiedades metálicas y altas reactividades. Un metal alcalino puede perder fácilmente su electrón de valencia para formar el catión univalente. Los metales alcalinos tienen bajas electronegatividades. Reaccionan fácilmente con los no metales, particularmente los halógenos.
Las tierras alcalinas son los elementos ubicados en el Grupo IIA de la tabla periódica. Las tierras alcalinas poseen muchas de las propiedades características de los metales. Las tierras alcalinas tienen bajas afinidades electrónicas y bajas electronegatividades. Al igual que con los metales alcalinos, las propiedades dependen de la facilidad con la que se pierden los electrones. Las tierras alcalinas tienen dos electrones en la capa externa. Tienen radios atómicos más pequeños que los metales alcalinos. Los dos electrones de valencia no están fuertemente unidos al núcleo, por lo que las tierras alcalinas pierden fácilmente los electrones para formar cationes divalentes.
Los metales de transición están ubicados en los grupos IB a VIIIB de la tabla periódica. Estos elementos son muy duros, con altos puntos de fusión y puntos de ebullición. Los metales de transición tienen alta conductividad eléctrica y maleabilidad y bajas energías de ionización. Exhiben una amplia gama de estados de oxidación o formas cargadas positivamente. los estados de oxidación positiva permitir elementos de transición para formar muchos iónicos diferentes y parcialmente Compuestos iónicos. Los complejos forman soluciones y compuestos coloreados característicos. Las reacciones de complejación a veces mejoran la solubilidad relativamente baja de algunos compuestos.
Las tierras raras son metales que se encuentran en las dos filas de elementos ubicados debajo del cuerpo principal del tabla periódica. Hay dos bloques de tierras raras, el serie de lantánidos y la serie de actínidos. En cierto modo, las tierras raras son metales de transición especiales, que posee muchas de las propiedades de estos elementos.
Los lantánidos son metales que se encuentran en el bloque 5d de la tabla periódica. El primer elemento de transición 5d es lantano o lutecio, dependiendo de cómo interprete el tendencias periódicas de los elementos A veces solo los lantánidos, y no los actínidos, se clasifican como tierras raras. Varios de los lantánidos se forman durante la fisión de uranio y plutonio.
los configuraciones electrónicas de los actínidos utilizan el subnivel f. Dependiendo de su interpretación de la periodicidad de los elementos, la serie comienza con actinio, torio o incluso lawrencio. Todos los actínidos son metales radioactivos densos que son altamente electropositivos. Se empañan fácilmente en el aire y se combinan con la mayoría de los no metales.