El carbono 12 y el carbono 14 son dos isótopos del elemento carbón. La diferencia entre el carbono 12 y el carbono 14 es la cantidad de neutrones en cada uno de sus átomos.
Así es como funciona esto. El número dado después del nombre del átomo indica la cantidad de protones más neutrones en un átomo o ion. Los átomos de ambos isótopos de carbono contienen 6 protones. Los átomos de carbono 12 tienen 6 neutrones, mientras que los átomos de carbono-14 contienen 8 neutrones. UNA átomo neutral tendría el mismo número de protones y electrones, por lo que un átomo neutro de carbono 12 o carbono 14 tendría 6 electrones.
Aunque los neutrones no llevan una carga eléctrica, tienen una masa comparable a la de los protones, por lo que diferentes isótopos tienen un peso atómico diferente. El carbono 12 es más ligero que el carbono 14.
Isótopos de Carbono y Radiactividad
Debido a la diferente cantidad de neutrones, el carbono 12 y el carbono 14 difieren en términos de radiactividad. El carbono 12 es un isótopo estable; el carbono 14, por otro lado, sufre desintegración radioactiva:
146C → 147N + 0-1e (la vida media es de 5720 años)
Otros isótopos comunes de carbono
El otro isótopo común de carbono es el carbono 13. El carbono 13 tiene 6 protones, al igual que otros isótopos de carbono, pero tiene 7 neutrones. No es radiactivo.
Aunque se conocen 15 isótopos de carbono, la forma natural del elemento consiste en una mezcla de solo tres de ellos: carbono 12, carbono 13 y carbono 14. La mayoría de los átomos son carbono-12.
Medir la diferencia en la relación entre el carbono 12 y el carbono 14 es útil para fechar la edad de materia orgánica ya que un organismo vivo está intercambiando carbono y mantiene una cierta proporción de isótopos En un organismo enfermo, no hay intercambio de carbono, pero el carbono-14 que está presente sufre descomposición radiactiva, por lo que con el tiempo el cambio en la relación de isótopos se hace cada vez mayor.