SAT Prueba de Química Información de la prueba

No tienes que ir al campo de la química en la universidad para tomar el examen SAT de Química. Si está pensando en ingresar a la farmacología, la medicina, la ingeniería o la biología, entonces esta Prueba de Materia SAT podría mostrar sus habilidades cuando otros no pueden. Vamos a ver qué hay en este examen, ¿de acuerdo?

Nota: esta prueba es no parte de Prueba de razonamiento SAT, El popular examen de admisión a la universidad. Este es uno de los muchos Exámenes de materias SAT, exámenes diseñados para mostrar sus talentos particulares en todo tipo de campos.

Después de ti Registrarse para esta prueba, aquí están los conceptos básicos:

• 60 minutos
• 85 preguntas de opción múltiple
• 200-800 puntos posibles
• Se le proporcionará una tabla de períodos.
• Las calculadoras no están permitidas en la prueba, pero de todos modos son innecesarias.

Entonces, ¿qué necesitarás saber? A continuación se detallan la cantidad de preguntas y los tipos de contenido que verá cuando se presente al examen:

Estructura de la materia: Aproximadamente 21-22 preguntas

• Estructura atómica: (evidencia experimental de estructura atómica, números cuánticos y niveles de energía, configuraciones electrónicas, tendencias periódicas)
• Estructura molecular: (estructuras de Lewis, formas moleculares tridimensionales, polaridad)
• Enlace: (enlaces iónicos, covalentes y metálicos, relaciones de enlace con propiedades y estructuras; fuerzas intermoleculares tales como enlaces de hidrógeno, fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión (Londres)

Estados de materia: Aproximadamente 13-14 preguntas

• Gases: (teoría molecular cinética, relaciones de la ley de gases, volúmenes molares, densidad y estequiometría)
• Líquidos y sólidos: (fuerzas intermoleculares en líquidos y sólidos, tipos de sólidos, cambios de fase y diagramas de fase)
• Soluciones: (molaridad y porcentaje en concentraciones de masa, preparación de la solución y estequiometría, factores afectando la solubilidad de sólidos, líquidos y gases, y aspectos cualitativos de coligativo propiedades)

Tipos de reacción: Aproximadamente 11-12 preguntas

• Ácidos y bases: (teoría de Brønsted-Lowry, ácidos y bases fuertes y débiles, pH, valoraciones, indicadores)
• Oxidación-reducción: (reconocimiento de reacciones de oxidación-reducción, combustión, números de oxidación, uso de series de actividades)
• Precipitación: (básico reglas de solubilidad)

Estequiometría: Aproximadamente 11-12 preguntas

• Concepto de mole: (masa molar, número de Avogadro, fórmulas empíricas y moleculares)
• Ecuaciones químicas: (equilibrio de ecuaciones, cálculos estequiométricos, rendimiento porcentual y reactivos limitantes)

Equilibrio y velocidad de reacción: Aproximadamente 4-5 preguntas

• Sistemas de equilibrio: (principio de LeChâtelier en sistemas gaseosos y acuosos, constantes de equilibrio y expresiones de equilibrio)
• Tasas de reacciones: (factores que afectan las tasas de reacción, diagramas de energía potencial, energías de activación)

Termoquímica: Aproximadamente 5-6 preguntas

• Conservación de energía, calorimetría y calores específicos, cambios de entalpía (calor) asociados con cambios de fase y reacciones químicas, curvas de calentamiento y enfriamiento, entropía

Química descriptiva: Aproximadamente 10-11 preguntas

• Elementos comunes, la nomenclatura de iones y compuestos, tendencias periódicas en las propiedades químicas y físicas de los elementos, el reactividad de elementos y predicción de productos de reacciones químicas, ejemplos de compuestos orgánicos simples y compuestos de preocupación ambiental

Conocimiento de laboratorio: Aproximadamente 6-7 preguntas

• Conocimiento de equipos de laboratorio, mediciones, procedimientos, observaciones, seguridad, cálculos, análisis de datos, interpretación de datos gráficos, sacar conclusiones de observaciones y datos.

• Recordatorio de los hechos: 17 preguntas. Aquí, se le evaluará si recuerda o no una definición, si puede identificar un término o si puede desembolsar importantes conocimientos de química.
• Aplicación de material: 39 preguntas. Aquí es donde las cosas se ponen más difíciles. ¿Puedes aplicar los conocimientos que has aprendido para resolver problemas de química? ¿Puedes aplicar los conceptos de razones y proporciones para resolver problemas básicos de palabras sin el uso de tu calculadora?
• Síntesis de material: 29 preguntas. Esta habilidad es la más difícil de las tres. Aquí, deberá poder hacer afirmaciones y crear nuevas ideas basadas en la información presentada.

Obviamente, nadie va a tomar esta prueba si no encaja con su especialidad a menos que realmente lo hayas hecho mal en el examen SAT regular y quieres redimirte un poco demostrando que tienes algunos cerebros en el viejo ' vaso. Si tu son especializándose en un campo relacionado con la química como medicina, farmacología, cualquiera de las ciencias, luego tómelo para mostrar lo que puede hacer y enfatizar el impacto positivo que puede tener en el programa. La competencia es feroz para algunos de estos mayores, por lo que es genial dar lo mejor de sí. Además, puede ser un requisito para su programa, así que asegúrese de consultar con su asesor de admisiones antes de cancelar esto.

El College Board recomienda tomar al menos 1 año de un curso de Química de preparación universitaria, junto con tener un año en Álgebra (que todos hacen) y algo de trabajo de laboratorio. Personalmente, recomiendo obtener un libro de preparación de exámenes para este chico malo y aprender todo lo que no aprendiste cuando te distrajeron todos los vasos en la clase de Química de la escuela secundaria. Además, hay algunos preguntas de práctica libre en el sitio de College Board, junto con el respuestas para mostrarle dónde puede haber tropezado.

La concentración de iones de hidrógeno de una solución preparada diluyendo 50. mL de 0.10 M HNO3 (ac.) con agua hasta 500. ml de solución es?

(A) 0.0010 M
(B) 0.0050 M
(C) 0.010 M
(D) 0.050 M
(E) 1.0 M

Respuesta: La opción (C) es correcta. Esta es una pregunta que se refiere a la concentración de una solución diluida. Una forma de resolver el problema es mediante el uso de proporciones. En esta pregunta, una solución de ácido nítrico se diluye 10 veces; por lo tanto, la concentración de la solución disminuirá en un factor de 10, es decir, de 0.100 molar a 0.010 molar. Alternativamente, puede calcular el número de moles de iones H + presentes y dividir este valor por 0,50 litros: (0.100 × 0.050) /0.5 = M de la solución diluida.