Las letras orbitales están asociadas con el número cuántico de momento angular, al que se le asigna un valor entero de 0 a 3. los s se correlaciona con 0, pags a 1, re a 2, y F a 3. los momento angular cuántico el número se puede usar para dar formas de los orbitales electrónicos.
¿Qué significa S, P, D, F?
Los nombres orbitales s, pags, rey F significan nombres dados a grupos de líneas originalmente anotadas en los espectros de los metales alcalinos. Estos grupos de líneas se llaman agudo, principal, difusoy fundamental.
Formas de orbitales y patrones de densidad de electrones
los s los orbitales son esféricos, mientras que pags Los orbitales son polares y están orientados en direcciones particulares (x, y y z). Puede ser más simple pensar en estas dos letras en términos de formas orbitales (re y F no se describen como fácilmente). Sin embargo, si observa una sección transversal de un orbital, no es uniforme. Para el s orbitales, por ejemplo, hay capas de mayor y menor densidad de electrones. La densidad cerca del núcleo es muy baja. Sin embargo, no es cero, por lo que hay una pequeña posibilidad de encontrar un electrón dentro del núcleo atómico.
Lo que significa la forma orbital
La configuración electrónica de un átomo denota la distribución de electrones entre las capas disponibles. En cualquier momento, un electrón puede estar en cualquier lugar, pero probablemente esté contenido en algún lugar del volumen descrito por la forma orbital. Los electrones solo pueden moverse entre los orbitales absorbiendo o emitiendo un paquete o cantidad de energía.
La notación estándar enumera los símbolos de subshell, Uno después del otro. El número de electrones contenidos en cada subshell se establece explícitamente. Por ejemplo, el electrón configuración de berilio, con un átomo (y electrón) número de 4, es 1s22s2 o [Él] 2s2. El superíndice es el número de electrones en el nivel. Para el berilio, hay dos electrones en el orbital 1s y 2 electrones en el orbital 2s.
El número delante del nivel de energía indica energía relativa. Por ejemplo, 1s es menor energía que 2s, que a su vez es menor energía que 2p. El número delante del nivel de energía también indica su distancia desde el núcleo. El 1 está más cerca del núcleo atómico que el 2.
Patrón de llenado de electrones
Los electrones llenan los niveles de energía de manera predecible. El patrón de llenado de electrones es:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
- s puede contener 2 electrones
- pags puede contener 6 electrones
- re puede contener 10 electrones
- F puede contener 14 electrones
Tenga en cuenta que los orbitales individuales tienen un máximo de dos electrones. Puede haber dos electrones dentro de un s-orbital, pags-orbital, o re-orbital. Hay más orbitales dentro F que re, y así.