Un entalpía El cambio es aproximadamente igual a la diferencia entre la energía utilizada para romper los enlaces en una reacción química y la energía obtenida por la formación de nuevos enlaces químicos en la reacción. Describe el cambio de energía de un sistema a presión constante. Cambio de entalpia se denota por ΔH. A presión constante, ΔH es igual a la energía interna del sistema agregada al trabajo de presión-volumen realizado por el sistema en su entorno.
Para una reacción endotérmica, ΔH es un valor positivo. Para una reacción exotérmica, ΔH tiene un valor negativo. Esto se debe a que el calor (energía térmica) es absorbido por la reacción endotérmica, mientras que la reacción exotérmica lo libera.
Cambio de entalpía y entropía son conceptos relacionados La entropía es una medida del desorden o aleatoriedad de un sistema. En una reacción exotérmica, aumenta la entropía del entorno. A medida que evoluciona el calor, la energía impartida al sistema aumenta el desorden. En una reacción endotérmica, la entropía externa disminuye. A medida que el calor es absorbido por un proceso o reacción, la energía cinética de las moléculas en los alrededores disminuye, lo que tiende a reducir el desorden.