¿Qué es un solvente universal?

Técnicamente, un solvente es un componente de un solución presente en la mayor cantidad. A diferencia de, solutos están presentes en una cantidad menor. En el uso común, un solvente es un líquido que disuelve productos químicos, como sólidos, gases y otros líquidos.

Conclusiones clave: solvente universal

Un solvente universal es una sustancia que disuelve la mayoría de los químicos. El agua se llama solvente universal porque disuelve más sustancias que cualquier otro solvente. Sin embargo, no solvente, incluyendo agua, disuelve todos los químicos. Típicamente, "lo similar se disuelve como". Esto significa que los disolventes polares se disuelven

El agua disuelve más productos químicos que cualquier otro solvente porque su naturaleza polar le da a cada molécula un lado hidrófobo (temeroso del agua) e hidrófilo (amante del agua). El lado de las moléculas con dos átomos de hidrógeno tiene una ligera carga eléctrica positiva, mientras que el átomo de oxígeno lleva una ligera carga negativa. La polarización permite que el agua atraiga muchos tipos diferentes de moléculas. La fuerte atracción por las moléculas iónicas, como el cloruro de sodio o la sal, permite que el agua separe el compuesto en sus iones. Otras moléculas, como la sacarosa o el azúcar, no se rompen en iones, sino que se dispersan uniformemente en agua.

Alkahest (a veces deletreado alcahest) es un solvente universal hipotético verdadero, capaz de disolver cualquier otra sustancia. Los alquimistas buscaron el legendario disolvente, ya que podría disolver el oro y tener aplicaciones medicinales útiles.

Se cree que la palabra "alkahest" fue acuñada por Paracelso, quien se basó en la palabra árabe "álcali". Paracelso equiparado más alto con la piedra filosofal. Su receta para alkahest incluye cal cáustica, alcohol y carbonato de potasa (carbonato de potasio). La receta de Paracelso no pudo disolverlo todo.

Después de Paracelso, el alquimista Franciscus van Helmont describió el "licor alkahest", que era una especie de agua en disolución que podía romper cualquier material en su materia más básica. Van Helmont también escribió sobre "sal alcalina", que era una solución cáustica de potasa en alcohol, capaz de disolver muchas sustancias. Describió la mezcla de sal alcalina con aceite de oliva para producir aceite dulce, probablemente glicerol.

Si bien alkahest no es un solvente universal, aún se usa en el laboratorio de química. Los científicos usan la receta de Paracelso, que mezcla hidróxido de potasio con etanol para limpiar la cristalería de laboratorio. La cristalería se enjuaga con agua destilada para dejarla limpia y reluciente.

Los solventes se dividen en tres amplias categorías. Hay solventes polares, como el agua; solventes no polares como la acetona; y luego está el mercurio, un solvente especial que forma una amalgama. El agua es, con mucho, el disolvente polar más importante. Hay varios solventes orgánicos no polares. Por ejemplo, tetracloroetileno para limpieza en seco; acetadores, acetato de metilo y acetato de etilo para pegamento y esmalte de uñas; etanol para perfume; terpenos en detergentes; éter y hexano para eliminar manchas; y una gran cantidad de otros solventes específicos para su propósito.

Mientras que los compuestos puros pueden usarse como solventes, los solventes industriales tienden a consistir en combinaciones de químicos. Estos solventes reciben nombres alfanuméricos. Por ejemplo, el solvente 645 consiste en 50% de tolueno, 18% de acetato de butilo, 12% de acetato de etilo, 10% de butanol y 10% de etanol. El solvente P-14 consiste en 85% de xileno con 15% de acetona. El solvente RFG está hecho con 75% de etanol y 25% de butanol. Los solventes mixtos pueden afectar la miscibilidad de los solutos y pueden mejorar la solubilidad.

Alkahest, si hubiera existido, habría planteado problemas prácticos. Una sustancia que disuelve todos los demás no se puede almacenar porque el recipiente se disolvería. Algunos alquimistas, incluido Philalethes, eludieron este argumento al afirmar que todo lo demás solo disolvería el material en sus elementos. Por supuesto, según esta definición, todos los demás serían incapaces de disolver el oro.

• Gutmann, V. (1976). "Efectos solventes sobre las reactividades de los compuestos organometálicos.". Coord. Chem Rdo. 18 (2): 225. doi: 10.1016 / S0010-8545 (00) 82045-7.
• Leinhard, John. "No.1569 Alkahest". Universidad de Houston
• Filalethes, Eirenaeus. "El secreto del licor inmortal llamado Alkahest o Ignis-Aqua"
• Tinoco, Ignacio; Sauer, Kenneth y Wang, James C. (2002) Química Física. Prentice Hall p. 134 ISBN 0-13-026607-8.