Problema de ejemplo de elevación del punto de ebullición

Este problema de ejemplo demuestra cómo calcular la elevación del punto de ebullición causada por la adición de sal al agua. Cuando se agrega sal al agua, el cloruro de sodio se separa en iones de sodio e iones de cloruro. La premisa de la elevación del punto de ebullición es que las partículas agregadas elevan la temperatura necesaria para llevar el agua a su punto de ebullición. Las partículas adicionales interfieren con las interacciones entre las moléculas de disolvente (agua, en este caso).

Para encontrar la elevación del cambio de temperatura de un solvente por un soluto, use la ecuación:
ΔT = iK_simetro
dónde:
ΔT = Cambio de temperatura en ° C
i = no factor de Hoff
K_si= molalelevación del punto de ebullición constante en ° C kg / mol
m = molalidad del soluto en soluto mol / kg de solvente

masa atomica Na = 22,99
masa atómica Cl = 35,45
moles de NaCl = 31.65 g x 1 mol / (22.99 + 35.45)
moles de NaCl = 31.65 g x 1 mol / 58.44 g
moles de NaCl = 0.542 mol
kg de agua = densidad x volumen
kg de agua = 0.994 g / mL x 220 mL x 1 kg / 1000 g

El factor van't Hoff, "i", es una constante asociada con la cantidad de disociación del soluto en el solvente. Para sustancias que no se disocian en el agua, como el azúcar, i = 1. Para solutos que se disocian por completo en dos iones, i = 2. Para este ejemplo, NaCl se disocia completamente en los dos iones, Na⁺ y Cl^-. Por lo tanto, aquí, i = 2.

La elevación del punto de ebullición es una propiedad coligativa de la materia. Es decir, depende del número de partículas en una solución y no de su identidad química. Otra propiedad coligativa importante es punto de congelación depresión.