Cuando dos átomos se acercan, sus orbitales de electrones comienzan a superponerse. Esta superposición forma un molecular enlace entre los dos átomos con su propia forma orbital molecular. Estos orbitales siguen el principio de exclusión de Pauli de la misma manera que los orbitales atómicos. No hay dos electrones en un orbital puede tener el mismo estado cuántico. Si los átomos originales contienen electrones donde un enlace violaría las reglas, el electrón poblará el orbital antibonding de mayor energía.
Los orbitales antiadherentes se denotan con un símbolo de asterisco junto al tipo asociado de orbital molecular. σ * es el orbital antienvejecimiento asociado con sigma orbitales y orbitales π * son antienvejecimiento Pi orbitales Cuando se habla de estos orbitales, la palabra 'estrella' a menudo se agrega al final del nombre orbital: σ * = sigma-star.
Los átomos de hidrógeno tienen un solo electrón 1s. El orbital 1 tiene espacio para 2 electrones, un electrón "ascendente" y un electrón "descendente". Si un átomo de hidrógeno contiene un electrón extra, formando un H
- ion, el orbital 1s está lleno.Si un átomo de H y H- iones se acercan entre sí, se formará un enlace sigma entre los dos átomos. Cada átomo contribuirá con un electrón al enlace que llena el enlace σ de menor energía. El electrón extra llenará un estado de mayor energía para evitar interactuar con los otros dos electrones. Este orbital de mayor energía se llama orbital antienvejecimiento. En este caso, el orbital es un orbital antienvejecimiento σ *.