Definición de concentración (química)

En química, la palabra "concentración" se refiere a los componentes de una mezcla o solución. Aquí está la definición de concentración y un vistazo a los diferentes métodos utilizados para calcularla.

En Quimica, concentración se refiere a la cantidad de una sustancia en un espacio definido. Otra definición es que la concentración es la relación de sustancia disoluta en una solución a cualquiera solvente o total solución. La concentración generalmente se expresa en términos de masa por unidad volumen. Sin embargo, la concentración de soluto también puede expresarse en topos o unidades de volumen. En lugar de volumen, la concentración puede ser por unidad de masa. Aunque generalmente se aplica a soluciones químicas, la concentración se puede calcular para cualquier mezcla.

Ejemplos de unidades de concentración: g / cm³, kg / l, M, m, N, kg / L

La concentración es determinado matemáticamente tomando la masa, moles o volumen de soluto y dividiéndolo por la masa, moles o volumen de solución (o, menos comúnmente, el solvente). Algunos ejemplos de unidades de concentración y fórmulas incluyen:

• Molaridad (METRO) - moles de soluto / litros de solución (¡no solvente!)
• Concentración de masa (kg / m³ o g / L) - masa de soluto / volumen de solución
• Normalidad (N) - gramos de soluto activo / litros de solución
• Molalidad (metro) - moles de soluto / masa de disolvente (¡no masa de solución!)
• Porcentaje masivo (%) - soluto en masa / solución en masa x 100% (las unidades de masa son la misma unidad para el soluto y la solución)
• Concentración de volumen (sin unidad) - volumen de soluto / volumen de mezcla (mismas unidades de volumen para cada uno)
• Concentración de número (1 / m³) - número de entidades (átomos, moléculas, etc.) de un componente dividido por el volumen total de la mezcla
• Porcentaje de volumen (v / v%) - volumen de solución / volumen de solución x 100% (los volúmenes de solución y solución están en las mismas unidades)
• Fracción molar (mol / mol) - moles de moles de soluto / total de especies en la mezcla
• Relación molar (mol / mol) - moles de solutos / moles totales de todos otro especies en la mezcla
• Fracción de masa (kg / kg o partes por) - masa de una fracción (podría ser solutos múltiples) / masa total de la mezcla
• Relación de masa (kg / kg o partes por) - masa de soluto / masa de todos otro constituyentes en la mezcla
• PPM (partes por millón) - una solución de 100 ppm es 0.01%. La notación "partes por", mientras todavía está en uso, ha sido reemplazada en gran parte por fracción molar
• PPB (partes por mil millones) - se usa típicamente para expresar la contaminación de soluciones diluidas

Algunas unidades pueden convertirse de una a otra. Sin embargo, no siempre es una buena idea convertir entre unidades basadas en el volumen de la solución en unidades basadas en la masa de la solución (o viceversa) porque el volumen se ve afectado por la temperatura.

En el sentido más estricto, no todos los medios para expresar la composición de una solución o mezcla caen bajo el simple término "concentración". Algunas fuentes solamente considere la concentración de masa, la concentración molar, la concentración de números y la concentración de volumen como verdaderas unidades de concentración.

Dos términos relacionados son concentrado y diluido. Concentrado se refiere a soluciones químicas que tienen altas concentraciones de una gran cantidad de soluto en la solución. Si una solución se concentra hasta el punto en que no se disolverá más soluto en el solvente, se dice que es saturado. Las soluciones diluidas contienen una pequeña cantidad de soluto en comparación con la cantidad de disolvente.

Para concentrar una solución, se deben agregar más partículas de soluto o se debe eliminar algún solvente. Si el disolvente no es volátil, se puede concentrar una solución por evaporación o ebullición del disolvente.

Diluciones se hacen añadiendo disolvente a una solución más concentrada. Es una práctica común preparar una solución relativamente concentrada, llamada solución madre, y usarla para preparar soluciones más diluidas. Esta práctica resulta en una mejor precisión que simplemente mezclar una solución diluida porque puede ser difícil obtener una medición precisa de una pequeña cantidad de soluto. Las diluciones en serie se utilizan para preparar soluciones extremadamente diluidas. Para preparar una dilución, la solución madre se agrega a un matraz volumétrico y luego se diluye con solvente hasta la marca.

• IUPAC, Compendio de Terminología Química, 2ª ed. (el "Libro de oro") (1997).