Ácidos y bases Se utilizan en muchas reacciones químicas. Son responsables de la mayoría de las reacciones de cambio de color y se utilizan para ajustar el pH de las soluciones químicas. Aquí están los nombres de algunos de los ácidos y bases comunes y las fórmulas asociadas a ellos.
UN compuesto binario consta de dos elementos. Los ácidos binarios tienen el prefijo hidro delante del nombre completo del elemento no metálico. Tienen el final -ic. Los ejemplos incluyen clorhídrico y el ácido fluorhídrico incluye:
Los ácidos ternarios comúnmente contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno. El nombre de la forma más común del ácido consiste en el nombre de raíz no metálica con el -ic finalizando. El ácido que contiene un átomo de oxígeno menos que la forma más común es designado por el -ous finalizando. Un ácido que contiene un átomo de oxígeno menos que el -ous el ácido tiene el prefijo hipo- y el -ous finalizando. El ácido que contiene un oxígeno más que el ácido más común tiene el por- prefijo y el -ic finalizando.
Ácido nítrico - HNO3
Ácido Nitroso - HNO2
Ácido Hipocloroso - HClO
Ácido Cloro - HClO2
Ácido Clórico - HClO3
Ácido Perclórico - HClO4
Ácido sulfúrico - H2SO4
Ácido sulfúrico - H2SO3
Ácido Fosfórico - H3PO4
Ácido Fósforo - H3PO3
Ácido Carbónico - H2CO3
Ácido acético - HC2H3O2
Ácido oxálico - H2C2O4
Ácido Bórico - H3BO3
Ácido de silicona - H2SiO3
Hidróxido de sodio - NaOH
Hidróxido de potasio - KOH
Hidróxido de Amonio - NH4OH
Hidróxido de calcio - Ca (OH) 2
Hidróxido de Magnesio - Mg (OH) 2
Hidróxido de bario - Ba (OH) 2
Hidróxido de aluminio - Al (OH) 3
Hidróxido ferroso o hidróxido de hierro (II) - Fe (OH) 2
Hidróxido férrico o hidróxido de hierro (III) - Fe (OH) 3
Hidróxido de zinc - Zn (OH) 2
Hidróxido de litio - LiOH