Un electrolito débil es un electrolito que no se disocia completamente en agua solución. La solución contendrá ambos iones y moléculas del electrolito. Los electrolitos débiles solo se ionizan parcialmente en agua (generalmente del 1% al 10%), mientras que electrolitos fuertes ionizar completamente (100%).
HC2H3O2 (ácido acético), H2CO3 (ácido carbónico), NH3 (amoniaco) y H3correos4 (ácido fosfórico) son todos ejemplos de electrolitos débiles. Ácidos débiles y bases débiles. Son electrolitos débiles. En contraste, los ácidos fuertes, las bases fuertes y las sales son electrolitos fuertes. Tenga en cuenta que una sal puede tener baja solubilidad en agua, pero aún así ser un electrolito fuerte porque la cantidad que se disuelve completamente se ioniza en agua.
Que una sustancia se disuelva o no en agua no es el factor determinante en su resistencia como electrolito. En otras palabras, disociación y disolución no son las mismas cosas.
Por ejemplo, el ácido acético (el ácido que se encuentra en el vinagre) es extremadamente soluble en agua. Sin embargo, la mayor parte del ácido acético permanece intacto como su molécula original en lugar de su forma ionizada, etanoato (CH
3ARRULLO-). Una reacción de equilibrio juega un papel importante en esto. El ácido acético se disuelve en agua y se ioniza en etanoato y el ion hidronio, pero la posición de equilibrio es a la izquierda (se prefieren los reactivos). En otras palabras, cuando se forman etanoato e hidronio, vuelven fácilmente a ácido acético y agua: