Se conocen dieciséis isótopos de radio. El isótopo más común es Ra-226, que tiene una vida media de 1620 años.
El radio es un metal alcalinotérreo. El radio tiene un punto de fusión de 700 ° C, un punto de ebullición de 1140 ° C, Gravedad específica estimado en 5, y valencia de 2. El radio de metal puro es de color blanco brillante cuando está recién preparado, aunque se ennegrece al exponerse al aire. El elemento se descompone en agua. Es algo más volátil que el elemento bario. El radio y sus sales exhiben luminiscencia e imparten un color carmín a la llama. El radio emite rayos alfa, beta y gamma. Produce neutrones cuando se mezcla con berilio. Un solo gramo de Ra-226 decae a una velocidad de 3.7x1010 desintegraciones por segundo. [El curie (Ci) se define como la cantidad de radiactividad que tiene la misma tasa de desintegración que 1 gramo de Ra-226.] Un gramo de radio produce alrededor de 0,0001 ml (STP) de gas radón (emanación) por día y alrededor de 1000 calorías por año. El radio pierde aproximadamente el 1% de su actividad en 25 años, con el plomo como producto final de desintegración. El radio es un peligro radiológico. El radio almacenado requiere ventilación para evitar la acumulación de gas radón.
El radio se ha utilizado para producir fuentes de neutrones, pinturas luminosas y radioisótopos médicos.
El radio se descubrió en pitchblende o uraninita. El radio se encuentra en todos los minerales de uranio. Hay aproximadamente 1 gramo de radio por cada 7 toneladas de pitchblende. El radio se aisló primero por electrólisis de una solución de cloruro de radio, usando un mercurio cátodo. La amalgama resultante produjo radio metal puro tras la destilación en hidrógeno. El radio se obtiene comercialmente como su cloruro o bromuro y no tiende a purificarse como elemento.