Propiedades: El selenio tiene un radio atómico de 117 pm, un punto de fusión de 220.5 ° C, un punto de ebullición de 685 ° C, con estados de oxidación de 6, 4 y -2. El selenio es un miembro del grupo de azufre de elementos no metálicos y es similar a este elemento en términos de sus formas y compuestos. El selenio exhibe acción fotovoltaica, donde la luz se convierte directamente en electricidad, y acción fotoconductora, donde resistencia eléctrica disminuye con mayor iluminación. El selenio existe en varias formas, pero generalmente se prepara con una estructura amorfa o cristalina. El selenio amorfo es rojo (forma de polvo) o negro (forma vítrea). El selenio monoclínico cristalino es de color rojo intenso; El selenio cristalino hexagonal, la variedad más estable, es gris con un brillo metálico. Selenio elemental es bastante no tóxico y se considera un oligoelemento esencial para una nutrición adecuada. Sin embargo, el seleniuro de hidrógeno (H2Se) y otros compuestos de selenio son extremadamente tóxicos, se asemejan al arsénico en sus reacciones fisiológicas. El selenio se produce en algunos suelos en cantidades suficientes para producir efectos graves en los animales que se alimentan de plantas cultivadas en esos suelos (p. Ej., Locoweed).
Usos: El selenio se usa en xerografía para copiar documentos y en tóner fotográfico. Se utiliza en la industria del vidrio para hacer vidrios y esmaltes de color rojo rubí y para decolorar el vidrio. Se utiliza en fotocélulas y fotómetros. Debido a que puede convertir la electricidad de CA a CC, se usa ampliamente en rectificadores. El selenio es un semiconductor de tipo p por debajo de su punto de fusión, lo que conduce a muchas aplicaciones de estado sólido y electrónica. El selenio también se usa como un aditivo para acero inoxidable.
Fuentes: El selenio se produce en los minerales crooksita y clausthalita. Se ha preparado a partir de polvos de combustión procedentes del procesamiento de minerales de sulfuro de cobre, pero el metal anódico de las refinerías de cobre electrolítico es una fuente más común de selenio. El selenio se puede recuperar tostando el lodo con soda o ácido sulfúrico, o fundiendo con soda y niter:
El selenita Na2SeO3 se acidifica con ácido sulfúrico. Los teluritos precipitan fuera de la solución, dejando ácido selenoso, H2SeO3norte. El selenio es liberado del ácido selenoso por SO2
Isótopos: El selenio tiene 29 isótopos conocidos, incluidos Se-65, Se-67 a Se-94. Hay seis isótopos estables: Se-74 (0,89% de abundancia), Se-76 (9,37% de abundancia), Se-77 (7,63% de abundancia), Se-78 (23,77% de abundancia), Se-80 (49,61% de abundancia) y Se-82 (8.73% de abundancia).
Estados de oxidación: 6, 4, -2
Referencias Laboratorio Nacional de Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Manual de Química de Lange (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18ª Ed.) Base de datos ENSDF de la Agencia Internacional de Energía Atómica (Oct 2010)