El ácido fluorhídrico o HF es extremadamente corrosivo ácido. Sin embargo, es un ácido débil y no es un ácido fuerte porque no se disocia completamente en el agua (que es la definición de un ácido fuerte) o al menos porque los iones que forma tras la disociación están demasiado unidos entre sí para que actúe como un ácido fuerte.
El fluoruro de hidrógeno en realidad se disuelve bastante libremente en agua, pero el H3O+ y F- los iones se atraen fuertemente entre sí y forman el par fuertemente unido, H3O+ · F-. Debido a que el ion hidroxonio está unido al ion fluoruro, no es libre de funcionar como un ácido, lo que limita la fuerza del HF en el agua.
El ácido fluorhídrico es un ácido mucho más fuerte cuando se concentra que cuando se diluye. A medida que la concentración de ácido fluorhídrico se acerca al 100 por ciento, su acidez aumenta debido a la homoasociación, donde una base y el ácido conjugado forman un enlace:
El FHF- bifluoruro anión está estabilizado por un fuerte enlace de hidrógeno entre hidrógeno y flúor. La constante de ionización establecida del ácido fluorhídrico, 10
-3.15, no refleja la verdadera acidez de las soluciones concentradas de HF. El enlace de hidrógeno también representa el mayor punto de ebullición de HF en comparación con otros haluros de hidrógeno.