La molaridad es una unidad en química que cuantifica la concentración de una solución midiendo topos de soluto por litro de solución. El concepto de molaridad puede ser difícil de entender, pero con suficiente práctica, convertirás masa en moles en muy poco tiempo. Use este ejemplo de cálculo de molaridad de un azúcar solución practicar. El azúcar (el soluto) se disuelve en agua (el solvente).
Cálculo de Molaridad Ejemplo Problema
En este problema, un cubo de azúcar de cuatro gramos (sacarosa: C12H22O11) se disuelve en una taza de agua caliente de 350 mililitros. Encuentra la molaridad de la solución de azúcar.
Comience con la ecuación para la molaridad: M (molaridad) = m / V
- metro: cantidad de moles de sustancia disoluta
- V: volumen de solvente (Litros)
Luego, use la ecuación y siga estos pasos para calcular la molaridad.
Paso 1: determinar los lunares de soluto
El primer paso para calcular la molaridad es determinar el número de moles en cuatro gramos de soluto (sacarosa) al encontrar la masa atómica de cada átomo en la solución. Esto se puede hacer usando el
tabla periódica. La fórmula química para la sacarosa es C12H22O11: 12 de carbono, 22 de hidrógeno y 11 de oxígeno. Deberá multiplicar la masa atómica de cada átomo por el número de átomos de ese elemento en una solución.Para sacarosa, multiplique la masa de hidrógeno (que es aproximadamente 1) por el número de átomos de hidrógeno (22) en sacarosa. Es posible que necesite usar más personajes importantes para las masas atómicas para sus cálculos, pero para este ejemplo, solo se proporcionó una cifra significativa para la masa de azúcar, por lo que se utiliza una cifra significativa para la masa atómica.
Una vez que tenga el producto de cada átomo, sume los valores para obtener los gramos totales por mol de sacarosa. Vea el cálculo a continuación.
C12H22O11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12H22O11 = 144 + 22+ 176
C12H22O11 = 342 g / mol
Para obtener la cantidad de moles en una masa específica de solución, divida la masa en gramos por la cantidad de gramos por mol en la muestra. Vea abajo.
4 g / (342 g / mol) = 0.0117 mol
Paso 2: Determine el volumen de solución en litros
Al final, necesita el volumen de la solución y el solvente, no uno u otro. Sin embargo, a menudo, la cantidad de soluto disuelto en una solución no cambia el volumen de la solución lo suficiente como para afectar su respuesta final, por lo que simplemente puede usar el volumen de disolvente. Las excepciones a esto a menudo se aclaran en las instrucciones de un problema.
Para este ejemplo, solo convierta mililitros de agua a litros.
350 ml x (1L / 1000 ml) = 0.350 L
Paso 3: determinar la molaridad de la solución
El tercer y último paso es conectar los valores que ha obtenido en los pasos uno y dos en la ecuación de molaridad. Enchufe 0.0117 mol por m y 0.350 por V.
M = m / V
M = 0.0117 mol / 0.350 L
M = 0.033 mol / L
Responder
La molaridad de la solución de azúcar es 0.033 mol / L.
Consejos para el éxito
Asegúrese de utilizar el mismo número de cifras significativas, que debería haber obtenido de la tabla de períodos, a lo largo de su cálculo. No hacerlo puede darte una respuesta incorrecta o imprecisa. En caso de duda, utilice la cantidad de cifras significativas que se le proporcionaron en el problema en la masa de soluto.
Tenga en cuenta que no todas las soluciones se componen de una sola sustancia. Para las soluciones hechas mezclando dos o más líquidos, es particularmente importante encontrar el volumen correcto de solución. No siempre puede simplemente sumar los volúmenes de cada uno para obtener el volumen final. Si mezcla alcohol y agua, por ejemplo, el volumen final será menor que la suma de los volúmenes de alcohol y agua. El concepto de miscibilidad entra en juego aquí y en ejemplos como este.