Una combinación de sales en una solución acuosa se ionizará de acuerdo con productos de solubilidad, que son constantes de equilibrio que describen una mezcla de dos fases. Si las sales comparten un catión o anión común, ambas contribuyen a la concentración del ion y deben incluirse en los cálculos de concentración. Cuando una sal se disuelve, afecta qué tan bien se puede disolver la otra sal, esencialmente haciéndola menos soluble. Principio de Le Chatelier El equilibrio de los estados cambiará para contrarrestar un cambio cuando se agregue más reactivo.
Por ejemplo, considere lo que sucede cuando disuelve el cloruro de plomo (II) en agua y luego agrega cloruro de sodio a la solución saturada.
La solución resultante contiene el doble de iones cloruro e iones plomo. Si agrega cloruro de sodio a esta solución, tiene tanto cloruro de plomo (II) como cloruro de sodio que contiene el anión cloro. El cloruro de sodio se ioniza en iones de sodio y cloruro:
El anión cloro adicional de esta reacción disminuye la solubilidad del cloruro de plomo (II) (el efecto de iones comunes), desplazando el equilibrio de la reacción de cloruro de plomo para contrarrestar la adición de cloro. El resultado es que parte del cloruro se elimina y se convierte en cloruro de plomo (II).
El efecto de iones comunes ocurre cada vez que tiene un compuesto escasamente soluble. El compuesto se volverá menos soluble en cualquier solución que contenga un ion común. Mientras que el ejemplo de cloruro de plomo presentaba un anión común, el mismo principio se aplica a un catión común.