Te encuentras con soluciones saturadas en la vida diaria, no solo en un laboratorio de química. Además, el solvente no necesita ser agua. Aquí hay algunos ejemplos comunes:
Si una sustancia no se disuelve en otra, no puede formar una solución saturada. Por ejemplo, cuando mezclas sal y pimienta, ninguno se disuelve en el otro. Todo lo que obtienes es una mezcla. Mezcla de aceite y el agua juntos no formarán una solución saturada porque un líquido no se disuelve en el otro.
Hay más de una forma de hacer una solución saturada. Puedes prepararlo desde cero, saturar un solución insaturada, o forzar a una solución sobresaturada a perder algo de soluto.
La definición de una solución sobresaturada es aquella que contiene más soluto disuelto que el que normalmente podría disolverse en el solvente. Una alteración menor de la solución o la introducción de una "semilla" o un pequeño cristal de soluto forzará la cristalización del exceso de soluto. De una sola mano supersaturación puede ocurrir enfriando cuidadosamente una solución saturada. Si no hay un punto de nucleación para la formación de cristales, el exceso de soluto puede permanecer en solución.