Cómo hacer agua a partir de hidrógeno y oxígeno

El agua es el nombre común de monóxido de dihidrógeno o H₂O. La molécula se produce a partir de numerosas reacciones químicas, incluida la reacción de síntesis de sus elementos, hidrógeno y oxígeno. La ecuación química equilibrada para la reacción es:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

En teoría, es fácil hacer agua de gas de hidrogeno y gas oxígeno. Mezcle los dos gases juntos, agregue una chispa o calor suficiente para proporcionar la energía de activación para comenzar la reacción, y pre-agua instantánea. Sin embargo, el simple hecho de mezclar los dos gases a temperatura ambiente no hará nada, ya que las moléculas de hidrógeno y oxígeno en el aire no forman agua espontáneamente.

Se debe suministrar energía para romper los enlaces covalentes que contienen H₂ y O₂ moléculas juntas Los cationes de hidrógeno y los aniones de oxígeno son libres de reaccionar entre sí, lo que hacen debido a sus diferencias de electronegatividad. Cuando los enlaces químicos se vuelven a formar para producir agua, se libera energía adicional, que propaga la reacción. La reacción neta es

Una demostración química común es llenar un globo pequeño con hidrógeno y oxígeno y tocar el globo, desde la distancia y detrás de un escudo de seguridad, con una férula ardiente. Una variación más segura es llenar un globo con gas hidrógeno y encender el globo en el aire. El oxígeno limitado en el aire reacciona para formar agua pero en una reacción más controlada.

Otra demostración fácil es burbujear hidrógeno en agua jabonosa para formar burbujas de gas hidrógeno. Las burbujas flotan porque son más ligeras que el aire. Se puede usar un encendedor de mango largo o una férula encendida al final de un metro para encenderlas y formar agua. Puede usar hidrógeno de un tanque de gas comprimido o de cualquiera de varias reacciones químicas (por ejemplo, hacer reaccionar ácido con metal).

Independientemente de cómo haga la reacción, es mejor usar protección para los oídos y mantener una distancia segura de la reacción. Comience con poco, para que sepa qué esperar.

Químico francés Antoine Laurent Lavoisier llamado hidrógeno, griego para "formación de agua", basado en su reacción con el oxígeno, otro elemento llamado Lavoisier, que significa "productor de ácido". Lavoisier estaba fascinado por las reacciones de combustión. Él ideó un aparato para formar agua a partir de hidrógeno y oxígeno para observar la reacción. Esencialmente, su configuración empleaba dos campanas, una para hidrógeno y otra para oxígeno, que se alimentaban en un recipiente separado. Un mecanismo de chispas inició la reacción, formando agua.

Puede construir un aparato de la misma manera siempre que tenga cuidado de controlar el flujo de oxígeno e hidrógeno para no tratar de formar demasiada agua a la vez. También debe usar un recipiente resistente al calor y a los golpes.

Mientras que otros científicos de la época estaban familiarizados con el proceso de formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno, Lavoisier descubrió el papel del oxígeno en la combustión. Sus estudios finalmente refutaron la teoría del flogisto, que había propuesto que un elemento similar al fuego llamado flogisto fue liberado de la materia durante la combustión.

Lavoisier demostró que un gas debe tener masa para que se produzca la combustión y que la masa se conservó después de la reacción. La reacción del hidrógeno y el oxígeno para producir agua fue una excelente reacción de oxidación para estudiar porque casi toda la masa de agua proviene del oxígeno.

UN Informe 2006 de las Naciones Unidas estimó que el 20 por ciento de las personas en el planeta no tiene acceso a agua potable. Si es tan difícil purificar el agua o desalinizar el agua del mar, es posible que se pregunte por qué no solo hacemos agua de sus elementos. ¿La razón? En una palabra: ¡BOOM!

Básicamente, reaccionar hidrógeno y oxígeno es quemar gas hidrógeno, excepto que en lugar de usar la cantidad limitada de oxígeno en el aire, estás alimentando el fuego. Durante la combustión, se agrega oxígeno a una molécula, que produce agua en esta reacción. La combustión también libera mucha energía. El calor y la luz se producen tan rápidamente que una onda de choque se expande hacia afuera.

Básicamente, tienes una explosión. Cuanta más agua produzca a la vez, mayor será la explosión. Funciona para lanzar cohetes, pero has visto videos donde eso salió terriblemente mal. La explosión de Hindenburg es otro ejemplo de lo que sucede cuando se junta mucho hidrógeno y oxígeno.

Por lo tanto, podemos producir agua a partir de hidrógeno y oxígeno, y los químicos y educadores a menudo lo hacen, en pequeñas cantidades. No es práctico usar el método a gran escala debido a los riesgos y porque es mucho más costoso purificar hidrógeno y oxígeno para alimentar la reacción de lo que es hacer agua usando otros métodos, purificar agua contaminada o condensar vapor de agua del aire.