La palabra cohesión proviene de la palabra latina cohaerere, que significa "permanecer juntos o permanecer juntos". En química, la cohesión es una medida de qué tan bien las moléculas se adhieren entre sí o se agrupan. Es causada por la fuerza cohesiva de atracción entre moléculas similares. La cohesión es una propiedad intrínseca de una molécula, determinada por su forma, estructura y distribución de carga eléctrica. Cuando las moléculas cohesivas se acercan entre sí, la atracción eléctrica entre las porciones de cada molécula las mantiene unidas.
Las fuerzas cohesivas son responsables de tensión superficial, la resistencia de una superficie a romperse cuando está bajo tensión o tensión.
Ejemplos
Un ejemplo común de cohesión es el comportamiento de las moléculas de agua. Cada molécula de agua puede formar cuatro enlaces de hidrógeno con moléculas vecinas. El fuerte Culombio la atracción entre las moléculas las une o las hace "pegajosas". Debido a que las moléculas de agua son más fuertemente atraídas por cada Además de otras moléculas, forman gotas en las superficies (por ejemplo, gotas de rocío) y forman una cúpula al llenar un recipiente antes de derramar sobre el lados La tensión superficial producida por la cohesión hace posible que los objetos ligeros floten sobre el agua sin hundirse (por ejemplo, las zancudas que caminan sobre el agua).
Otra sustancia cohesiva es el mercurio. Los átomos de mercurio se sienten fuertemente atraídos entre sí; Se unen en las superficies. Mercurio se adhiere a sí mismo cuando fluye.
Cohesión vs. Adhesión
Cohesión y adhesión son términos comúnmente confundidos. Mientras que la cohesión se refiere a la atracción entre moléculas del mismo tipo, la adhesión se refiere a la atracción entre dos tipos diferentes de moléculas.
Una combinación de cohesión y adhesión es responsable de acción capilar, que es lo que sucede cuando el agua sube por el interior de un tubo de vidrio delgado o el tallo de una planta. La cohesión mantiene unidas las moléculas de agua, mientras que la adhesión ayuda a que las moléculas de agua se adhieran al vidrio o al tejido vegetal. Cuanto más pequeño es el diámetro del tubo, más agua puede viajar por él.
La cohesión y la adhesión también son responsables del menisco de los líquidos en los vasos. El menisco del agua en un vaso es más alto donde el agua está en contacto con el vidrio, formando una curva con su punto bajo en el medio. La adhesión entre las moléculas de agua y vidrio es más fuerte que la cohesión entre las moléculas de agua. Mercurio, por otro lado, forma un menisco convexo. La curva formada por el líquido es más baja donde el metal toca el vidrio y más alta en el medio. Esto se debe a que los átomos de mercurio están más atraídos entre sí por la cohesión que por el vidrio por la adhesión. Debido a que la forma del menisco depende en parte de la adhesión, no tendrá la misma curvatura si se cambia el material. El menisco de agua en un tubo de vidrio es más curvo que en un tubo de plástico.
Algunos tipos de vidrio se tratan con un agente humectante o surfactante para reducir la cantidad de adherencia. esa acción capilar se reduce y también para que un recipiente entregue más agua cuando se vierte fuera. La humectabilidad o humectación, la capacidad de un líquido para extenderse sobre una superficie, es otra propiedad afectada por la cohesión y la adhesión.