La normalidad es una medida de concentración igual al gramo de peso equivalente por litro de solución. El peso equivalente en gramos es la medida de la capacidad reactiva de un molécula. El papel del soluto en la reacción determina la solución de la solución. normalidad. La normalidad también se conoce como la concentración equivalente de una solución.
Ecuación de normalidad
La normalidad (N) es la concentración molar cyo dividido por un factor de equivalencia feq:
N = cyo / feq
Otra ecuación común es que la normalidad (N) es igual al peso equivalente en gramos dividido por litros de solución:
N = gramo de peso equivalente / litros de solución (a menudo expresado en g / L)
O podría ser la molaridad multiplicada por el número de equivalentes:
N = molaridad x equivalentes
Unidades de normalidad
La letra mayúscula N se usa para indicar la concentración en términos de normalidad. También se puede expresar como eq / L (equivalente por litro) o meq / L (miliequivalente por litro de 0.001 N, generalmente reservado para informes médicos).
Ejemplos de normalidad
Para reacciones ácidas, un 1 M H2ENTONCES4 la solución tendrá una normalidad (N) de 2 N porque 2 moles de H+ Los iones están presentes por litro de solución.
Para reacciones de precipitación de sulfuro, donde el SO4- ion es la parte importante, el mismo 1 M H2ENTONCES4 la solución tendrá una normalidad de 1 N.
Problema de ejemplo
Encuentre la normalidad de 0.1 M H2ENTONCES4 (ácido sulfúrico) para la reacción:
H2ENTONCES4 + 2 NaOH → Na2ENTONCES4 + 2 H2O
Según la ecuación, 2 moles de H+ Los iones (2 equivalentes) del ácido sulfúrico reaccionan con hidróxido de sodio (NaOH) para formar sulfato de sodio (Na2ENTONCES4) y agua. Usando la ecuación:
N = molaridad x equivalentes
N = 0.1 x 2
N = 0.2 N
No se confunda con la cantidad de moles de hidróxido de sodio y agua en la ecuación. Como le han dado la molaridad del ácido, no necesita la información adicional. Todo lo que necesita saber es cuántos moles de iones de hidrógeno participan en la reacción. Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, sabes que se disocia completamente en sus iones.
Posibles problemas con el uso de N para la concentración
Aunque la normalidad es una unidad útil de concentración, no se puede usar para todas las situaciones porque el valor depende de un factor de equivalencia que puede cambiar según el tipo de reacción química de interesar. Como ejemplo, una solución de cloruro de magnesio (MgCl2) podría ser 1 N para el Mg2+ ion, pero 2 N para el Cl- ion.
Si bien N es una buena unidad para saber, no se usa tanto como molalidad en trabajo de laboratorio real. Tiene valor para las valoraciones ácido-base, las reacciones de precipitación y las reacciones redox. En reacciones ácido-base y reacciones de precipitación, 1 / feq es un valor entero En reacciones redox, 1 / feq podría ser una fracción