Para problemas relacionados con cambios en la entropía, saber si el cambio debe ser positivo o negativo es una herramienta útil para verificar su trabajo. Es fácil perder un signo durante termoquímica problemas de tarea Este problema de ejemplo demuestra cómo examinar el reactivos y productos para predecir el signo del cambio en la entropía de una reacción.
La entropía de una reacción se refiere a las probabilidades posicionales para cada reactivo. Por ejemplo, un átomo en su fase gaseosa tiene más opciones para posiciones que el mismo átomo En una fase sólida. Es por eso que los gases tienen más entropía que sólidos.
En las reacciones, las probabilidades posicionales deben compararse para todos los reactivos a los productos producidos. Por lo tanto, si la reacción involucra solo gases, la entropía está relacionada con el número total de topos a cada lado de la reacción. Una disminución en el número de moles en el lado del producto significa menor entropía. Un aumento en el número de moles en el lado del producto significa una mayor entropía.
Si la reacción involucra múltiples fases, la producción de un gas típicamente aumenta la entropía mucho más que cualquier aumento en moles de un líquido o sólido
(NUEVA HAMPSHIRE4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4 H2O (l) + CO2(sol)
El lado reactivo contiene solo un mol donde el lado del producto tiene seis moles producidos. También se produjo un gas. El cambio en la entropía será positivo.
PCl5 → PCl3 + Cl2(sol)
Hay más moles en el lado del producto que en el lado del reactivo, por lo tanto, el cambio en la entropía será positivo.