Cuando un ácido y una base reaccionan entre sí, se produce una reacción de neutralización, formando una sal y agua. El agua se forma a partir de la combinación de H+ iones del ácido y el OH- iones de la base. Ácidos fuertes y bases fuertes disociarse completamente, por lo que la reacción produce una solución con un pH neutro (pH = 7). Debido a la disociación completa entre ácidos y bases fuertes, si le dan una concentración de un ácido o base, puede determinar el volumen o la cantidad del otro químico requerido para neutralizar eso. Este problema de ejemplo explica cómo determinar cuánto ácido se necesita para neutralizar un volumen y concentración conocidos de una base:
El HCl es un ácido fuerte y se disociará completamente en agua a H+ y Cl-. Por cada mol de HCl, habrá un mol de H+. Como la concentración de HCl es 0.075 M, la concentración de H+ será de 0.075 M.
Entonces, la solución se neutralizará cuando el número de moles de H+ es igual al número de moles de OH-.
El error más común que cometen las personas al realizar este cálculo no es la cantidad de moles de iones producidos cuando el ácido o la base se disocian. Es fácil de entender: solo se produce un mol de iones de hidrógeno cuando el ácido clorhídrico se disocia, pero también es fácil olvidarlo. no es una relación 1: 1 con el número de moles de hidróxido liberado por hidróxido de calcio (u otras bases con divalente o trivalente cationes).